人教版化学1“二氧化硫性质探究”课堂实录与评析

人教版化学1“二氧化硫性质探究”课堂实录与评析

董金水

摘要：本节课本着“精彩预设，智慧生成”的教学主题，以探究二氧化硫的水溶性、漂白性、还原性为主线，通过环环相扣的情景设置，引导学生分组合作，亲手实验，自主探究，得出结论，发现规律，在互动中提升知能，充分体现了启发式教学思想、探究式教学过程、发展式教学价值的新课程改革理念。

关键词：二氧化硫；探究；课堂实录；评析

近期，我校面向全省高级中学开设以“精彩预设，智慧生成”为主题的同课异构展示课，笔者有幸执教了一节“二氧化硫性质探究“的教学研究课，获得听课专家、教师和学生们一致好评，现将课堂实录和名师评析呈现给大家，以期进一步交流与探讨。

一、教学目标

1、通过探究二氧化硫相关性质，让学生了解二氧化硫的用途和危害。

2、通过自学引导和亲手实验操作，培养学生自主探究意识、形成规律性认识及总结归纳的能力。

3、通过小组合作和交流反思，增强学生化学理念、辩证思想和环保意识。

二、课堂实录

[引入]（课件打出某地某日空气质量日报的图片）在报刊、电视上看到“空气质量日报”中，首要污染物是SO₂。这节课，让我们一起探究SO₂性质。

[板书]二氧化硫性质探究

[教师]在桌面上有一盒火柴，请大家轻轻擦燃，感受一下SO₂的气味。

[学生分组实验]点燃火柴，闻到有刺鼻的气味。

[提问]火柴燃烧会产生哪些气体呢？有刺激性气味的气体是什么呢？

[学生]火柴燃烧产生CO₂和SO₂，有刺激性气味的应该是SO₂。

设计意图：开门见山，直奔主题，每位学生亲身体验SO₂的刺激性气味，场面具有震撼力。

[教师]请大家自学教材中“SO₂的物理性质”内容，并思考两个问题：可用什么方法收集SO₂气体？多余的SO₂气体能否排放到空气中？

[板书] 一、SO₂的物理性质

[学生]先自学教材相关内容，再汇报思考成果：因为SO₂气体比空气重，可用向上排空气法收集；因为SO₂气体易溶于水，不能用排水法。SO₂气体有毒，需要进行尾气处理。

[学生分组实验]验证SO₂的水溶性

1、如图1所示，用注射器吸入40 mL蒸馏水，注入充有SO₂气体的气囊袋中。

     

图1              图2

2、小心振荡, 观察气囊袋的变化。

3、实验完毕后，用注射器取20mL袋中溶液，置于桌面备用。

[汇报现象] 气囊瘪了

[得出结论] 二氧化硫易溶于水

设计意图：该装置用医院里的盐水袋和针筒做SO₂的水溶性实验，一是将SO₂气体装入盐水袋不易漏气，二是节省了实验操作时间。本节课共有15个实验，若采用教材上的水槽和试管做SO₂的水溶性实验，容易发生拖堂现象。

[学生分组实验]证明SO₂水溶液的酸碱性

1、如图2所示，取一小块pH试纸放在点滴板1号穴中，将注射器中SO₂水溶液点在试纸中部，与标准比色卡比较。

2、在2号穴中滴几滴紫色石蕊试液，逐滴滴入注射器中SO₂水溶液，观察现象。

3、将注射器置于桌上，备用。

[汇报现象] 黄色pH试纸变红，即“黄得发红”； 紫色石蕊试液变红，即“紫得发红”。

[得出结论] SO₂的水溶液显酸性

[板书]二、SO₂的化学性质

1、具有酸性氧化物的通性

[教师] 我们熟悉的酸性氧化物CO₂，可与H₂O反应生成碳酸，碳酸不稳定，又会分解生成CO₂和H₂O，这个反应是可逆反应。可逆反应的特点是两“同”：同一条件，同时发生。副板书：CO₂ + H₂OH₂CO₃。

[练习] 仿造CO₂与H₂O的反应，写出SO₂与H₂O反应方程式：SO₂ + H₂OH₂SO₃（亚硫酸，中强酸）。

[提问] H₂与O₂点燃生成H₂O，H₂O电解可得H₂和O₂，是可逆反应吗？为什么？

[学生]不是，正反应和逆反应的反应条件不同。

[提问]将SO₂水溶液滴入澄清石灰水中，会产生白色沉淀，请写出该反应的化学方程式                           。

[学生]SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O。

设计意图：CO₂与SO₂均属于酸性氧化物，CO₂的化学性质初中讲过，由已知到未知，对比联想，迁移自然。                                      

[教师]接下来，我们一起做一套化学小魔术。

[学生分组实验]验证SO₂的漂白性

1、向试管中滴入1滴管品红溶液，并滴入SO₂水溶液，振荡试管。观察溶液的颜色变化。

2、如图3所示，加热刚刚使品红溶液褪色的SO₂水溶液的试管，观察试管中的颜色如何变化？

  

   图3            图4

[汇报现象] 1、品红溶液的红色褪去，“红酒变成雪碧”；2、溶液中又恢复红色，“雪碧变成红酒”。

[得出结论] SO₂具有漂白性。

[板书]2、具有漂白性——品红溶液

[教师]学会这套化学小魔术，今后可以给亲朋好友“露一手”了。漂白性是SO₂的化学特性，通常用品红溶液检验SO₂气体。

[提问] (课件打出黄色和白色两种银耳的图片)市场上能否食用二氧化硫漂白过的银耳？为什么？

[学生] (先自学教材相关内容，再汇报思考成果)食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。

设计意图：感受颜色变化，激发学习兴趣；描述实验现象，语言幽默风趣。

[教师]下面我们从化合价的角度进一步探究SO₂的化学性质。

[教师] 常见氧化剂有氯水（浅黄绿色）、溴水（橙黄色）、酸性KMnO₄溶液（紫红色）、双氧水（无色）等，请大家在实验盒里找出相应氧化剂，将二氧化硫氧化成硫酸。

[板书]3、具有还原性：

[学生分组实验]验证SO₂的还原性：如图2所示，在点滴板3号穴中加入5滴所选溶液，逐滴加入SO₂水溶液，观察现象。

[汇报现象] 氯水、溴水、 酸性KMnO₄溶液均褪色，双氧水中无明显现象。

[提问]如何设计一个简单的实验，证明SO₂确实被这些氧化剂氧化了呢？

[学生设计方案]分别再加入盐酸和氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明SO₂被氧化成SO₄^2-。

[学生分组实验] 分别再加入盐酸和氯化钡溶液，观察到都有白色沉淀生成，说明SO₂被氧化成SO₄^2-。

设计意图：每个小组的实验盒里只提供一种氧化剂，总共4种氧化剂，这样小组之间有所分工，每个小组不需做4个实验，节约了实验时间。

[提问] 空气中有一种“颇有名气”的氧化剂，叫氧气，它能氧化SO₂吗？请阅读教材相关内容。

[学生] 自学教材相关内容：2SO₂ + O₂2SO₃（可逆反应）。

[过渡]该反应是硫酸型酸雨形成的反应之一。

[播放视频]酸雨的形成与危害

[交流讨论]硫酸型酸雨的形成途径有哪些？学生副板书：

途径1：SO₂+H₂OH₂SO₃，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄。

途径2：2SO₂+O₂2SO₃，SO₃+H₂O═H₂SO₄。

[提问]在初中化学教材中，有一组数据如下表，请解释原因。

测某 雨水	开始	8 小时	16 小时	24 小时	32 小时	40 小时	48 小时	56 小时	64 小时
pH	5.0	4.8	4.5	4.2	4.0	4.0	4.0	4.0	4.0

[学生] SO₂ + H₂OH₂SO₃，2H₂SO₃+O₂==2H₂SO₄，H₂SO₃转化为H₂SO₄，酸性增强。

设计意图：先自学后引导，知能提升；初高中无缝对接，张弛有度，深入探究，环环相扣，自然紧凑，精彩预设，化学学科知识与能力的智慧生成。

[教师] SO₂会污染空气，形成酸雨，号称“空中死神”。难道SO₂一无是处吗？不，她对人类的作用利大于弊！

[板书]三、SO₂的应用

[课件打出图片] 1、SO₂应用于造纸、染布等行业

[学生] (解释旧报纸发黄的原因)SO₂可以用来杀菌、漂白。时间长久，又要恢复原色。

[实物展示] 2、某干红葡萄酒标签上标明配料中含有微量二氧化硫。如图4所示。

[学生] (解释微量SO₂的作用)SO₂可以用来消毒、抗氧化。

[教师] 请同学们课后网上搜索或资料查阅，看看还可以在哪些领域利用SO₂？

[过渡] 根据本节课的实验探究，我们知道SO₂可以漂白品红溶液，但不能漂白紫色石蕊试液，SO₂只能使紫色石蕊试液变红。那么SO₂能否漂白酚酞试液呢？

[教师演示实验] 向盛有NaOH溶液的试管中滴加2滴酚酞后变红色，再向其中滴加SO₂水溶液后变无色。请猜想这种现象产生的原因有几种可能性？

[甲学生猜想] 可能是碱被中和了。

[甲学生实验] 上讲台动手实验：用试管取样后，继续滴加NaOH溶液，溶液又恢复成红色，见图5。说明是NaOH被SO₂中和了，溶液碱性变弱，会使酚酞变无色。

[乙学生猜想] 可能是红色的酚酞被SO₂漂白了。

[乙学生实验] 上讲台动手实验：用试管取样后，放在酒精灯上加热，仍为无色溶液。没有恢复原来的颜色，说明该猜想是不正确的。

设计意图：设置情景，大胆猜想，设计方案，实验验证，学生思维的精彩碰撞。

[教师] 刚才这两位同学操作过程中有无错误？若有，则请你帮他指出并纠正。

[丙学生]刚才甲同学加热时(见图5)，试管夹应夹在距试管口三分之一处；乙同学使用胶头滴管时，不应该伸入到试管内。

图5                  图6

设计意图：捕捉契机，及时提问，精心预设，意外生成，生生互动，起落自如。

[总结] 本节课你收获了哪些知识和方法?还存在哪些疑惑？学生自由发言……

[提问]我们刚才点燃火柴时，闻到有刺鼻气味的SO₂，请联想厨房里的抽油烟机原理，设计实验除去。

[学生设计] 如图6，可以用橡皮管将针筒和漏斗连接，漏斗罩在燃着的火柴上方，然后用针筒抽气，可将SO₂吸入针筒内。

设计意图：情景再现，任务驱动，问题解决，首尾呼应，相得益彰。

[结语]妙哉，二氧化硫！

[评价] (随堂检测)通入下列试剂可以用来鉴别SO₂和CO₂的方法是  （    ）

A、紫色石蕊试液     B、澄清石灰水

C、酸性KmnO₄溶液  D、品红溶液

[学生] A项都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红；B项都可以使澄清石灰水变浑浊；C项SO₂可使品红褪色，而CO₂不能；D项SO₂可使KMnO₄紫色褪去，而CO₂不能。所以选择CD。

[布置作业]

1、列表比较我们已学过的漂白性物质氯水、二氧化硫和活性炭的漂白原理；

2、假如你是工程师，将采取什么措施，防止二氧化硫污染，减轻酸雨的危害?

设计意图：以导促学，拓展知能，延伸课堂，巧留余香，回味无穷。

三、名师评析(李胜荣  江苏省化学特级教师，教授级中学高级教师)

1、实验开路，构思精彩

本节课以生活中点燃火柴产生的现象入手，通过15个小实验，依次探究二氧化硫的物理性质、化学性质（包括酸性氧化物的通性、漂白性和还原性），激发了学生学习兴趣；板书简洁明了，突出重难点，不知不觉中达成了本节课的三维目标；语言幽默风趣，详略得当，简洁到位；在课堂小结之后进行知识应用和巩固反馈，布置了关于二氧化硫的课后探究作业，把探究活动延伸到课后。整堂课问题驱动，师生互动，首尾呼应，一气呵成，实验精彩，构思精彩，语言精彩！

2、突显学生，生生互动

能巧妙为学生设置问题探究、实验探究情境，突显以学生为主体的教学理念使这节课锦上之花。全体学生积极参与了课堂探究活动，30多名学生有了发言、板演及上台实验的机会，努力实现多重对话，让更多的学生发表自己的见解，使更多的学生产生成就感，形成知能碰撞和思想交流的动态过程，学生一直保持兴奋，打造了一节活力课堂、高效课堂、智慧课堂！

3、精彩预设，智慧生成

精彩预设，体现在教学的巧妙设计中。改进了不少课本实验，同时增加了很多课本上没有的实验。比如：用医院里的盐水袋和针筒代替教材上的水槽和试管，完成SO₂水溶性实验，让人耳目一新；点滴板上3个微型实验，绿色环保；每个小组只给一种氧化性试剂，小组间分工完成SO₂与4种氧化剂反应的实验，节省时间。

智慧生成，体现在将辩证思想贯穿在教学过程中。比如淡化SO₂的负面作用，强化SO₂的正面作用。一句“妙哉，二氧化硫！”让学生产生对SO₂美好的情感体验，瞬间将课堂气氛推向高潮！

参考文献

[1]  人民教育出版社等编著．普通高中课程标准实验教科书：化学1（必修）．第3版，北京：人民教育出版社，2012：89-91

[2]  李胜荣，荆峰．"原电池原理及其应用"教学过程的设计与探析．上海：化学教学，2010，（3）：39-43

[3]  王文林主编．中学化学知识探析与实验研究．西安：陕西师范大学出版总社有限公司，2010